18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）D²⁺的價(jià)層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）：
（3）AC^2-₃的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp²；[D（AB）₄]^3-離子中配位數(shù)是4．

17．鋅鋇白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS難溶于水．某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）重晶石的化學(xué)式為BaSO₄，鋅鋇白可用于調(diào)制白色和淺色油漆．
（2）處理過程（a）的步驟為：①過濾；②洗滌；③干燥．
（3）設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是硫蒸氣冷卻變成了固體．
（4）檢驗(yàn)鋅鋇白中含有S^2-的方法是取樣品加入鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)竦拇姿徙U試紙變黑，說明有硫離子．
（5）設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為CO．寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2OH^-→SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O．
（6）可用結(jié)晶法分離設(shè)備2溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況．
（7）制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為制橡膠、火藥、農(nóng)藥以及治皮膚病等（至少寫一種）．

16．按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，觀察到電流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B池中C₂極區(qū)溶液變紅，回答下列問題（C，C₁，C₂均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（2）C₂極區(qū)溶液變紅的原因是水電離的H⁺反應(yīng)生成H₂，使C₂極區(qū)C（OH^-）增大，溶液變紅
（3）當(dāng)C₁極區(qū)產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池的pH=14（此時(shí)B中溶液的體積為0.1L）

15．為充分利用海洋資源，美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl-+e-═AgCl
	B．	Na+不斷向“水”電池的正極移動
	C．	每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	AgCl是還原產(chǎn)物

14．a(chǎn)、b、c、d四種溶液pH值都大于7，已知四種溶液中c（H⁺）和c（OH^-）之和由大到小的順序是a＞d＞b＞c則這四種溶液PH值由大到小的順序是（　�。�

A．

c＞b＞d＞a

B．

b＞a＞d＞c

C．

a＞d＞b＞c

D．

無法確定

13．已知0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　�。�

	A．	c（CH3COOH）＞c（Na+）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	C．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）		D．	c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（H+）

12．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）

	A．	達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動
	B．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（A2）=2v逆（B2）
	C．	升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
	D．	達(dá)到平衡后，降低溫度A2　氣體的轉(zhuǎn)化率減小

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，升高溫度系顏色變深
	B．	高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)．
	C．	加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)
	D．	工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
	B．	不溶于水的物質(zhì)其溶解度為零
	C．	某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度為零
	D．	物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

9．下列烷烴的命名正確的是（　�。�

	A．	2，3-二乙基戊烷		B．	5-甲基-3-乙基已烷
	C．	2-甲基-4-乙基戊烷		D．	2，3，3-三甲基戊烷