18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量的（10^-9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C₂H₆離子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺…，然后測定其質(zhì)荷比．某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（　�。�

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯

17．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題

①電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，該電池的正極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

16．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）鍘鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（選填字母編號）．
a．增加LaNi₅H₆的量  b．升高溫度  c．減小壓強  d．使用催化劑
（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H₂（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L^-1，平衡時苯的濃度為bmol•L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
A是電源的負極（填“正”或“負”）；電極D上發(fā)生的電極反應為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應的化學方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速度為0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min時，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
	C．	反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．	反應Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

13．氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理：L₁＜L₂，其他條件不變時，增大壓強，衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出電極a的電極反應式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

12．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　

物質(zhì)	溶解度/g
Fe（OH）2	5.2×10-5
Fe（OH）3	3×10-9
MgCO3	3.9×10-2
Mg（OH）2	9×10-4

（已知：Fe⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色．說明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強氧化性．
②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
④若用H₂O₂代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過過濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na₂CO₃，發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓．
（4）結(jié)合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發(fā)生的原因沉淀物MgCO₃存在溶解平衡MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-發(fā)生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，在煮沸情況下促進CO₃^2-水解，Mg²⁺與OH^-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）₂沉淀，促進CO₃^2-徹底水解為H₂CO₃，分解為CO₂和H₂O，最后MgCO₃轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂．

11．請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱堿
d、由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

10．（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進行電解精煉．請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應在生產(chǎn)生活中有很多應用．有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl₄與H₂O反應，生成TiO₂•xH₂O，制備時加入大量的水，同時加熱．請結(jié)合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl₄與H₂O發(fā)生反應：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，使水解反應趨于完全，制得TiO₂•xH₂O．

9．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示．其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應為：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，電子由鈣電極流出
	B．	放電過程中，Li+向PbSO4電極移動
	C．	每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb
	D．	負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb