3．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	混合物	試劑	分離方法
①	苯（苯酚）	氫氧化鈉溶液	分液
②	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
③	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	蒸餾
④	乙炔（硫化氫）	硫酸銅	洗氣

A．

②③④

B．

②③

C．

③④

D．

③

2．下列物質(zhì)所形成的晶體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

NaHSO4

C．

HCl

D．

H2O

1．某無色溶液中陰離子為Cl^-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH 溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe³⁺（填離子符號），沉淀的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（2）BC段對應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等）提取Al₂O₃作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe₂O₃（化學(xué)式）；向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有HCl和AlCl₃．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

19．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄          b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．
（5）實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有先等反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到室溫；移動右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；水平讀數(shù)．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m₁m₂的代數(shù)式表示）．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

18．利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Ca²⁺、Mg²⁺過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為BC
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）判斷試劑NaOH已經(jīng)足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果不再產(chǎn)生沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量；
（4）現(xiàn)有如圖儀器，過濾出沉淀時必須用到E（填字母），儀器F的名稱是冷凝管．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF（填字母）．
（三）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
B（填字母），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃�。�

17．用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②汽油和柴油的混合物�、蹚穆然�鈉和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（　　）

A．

分液、蒸餾、萃取

B．

萃取、蒸發(fā)、分液

C．

分液、萃取、蒸餾

D．

蒸餾、萃取、分液

16．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①金屬鈉熔化　②在空氣中燃燒，火焰為紫色�、廴紵�后得白色固體
④燃燒時火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物．

A．

①②

B．

①②③

C．

①④⑤

D．

④⑤

15．下列離子方程式，正確的是（　　）

	A．	用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	B．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
	B．	KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
	C．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
	D．	在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氫氧化鐵膠體