7．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	石油分餾		B．	比較非金屬性：Cl＞C＞Si
	C．	形成原電池		D．	鋁熱反應

6．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：
A．為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如下圖A所示．回答下列問題：

（1）溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
B．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計實驗圖B以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅠC；ⅡD；ⅢC；ⅣB（將下列有關試劑序號填入空格內(nèi)）；
A．濃硫酸       B．酸性KMnO₄溶液     C．品紅溶液     D．NaOH溶液
（2）寫出生成乙烯的反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

5．下列關于中和熱測定實驗的說法中正確的是（　�。�

	A．	利用該實驗的裝置可以測定BaSO4的生成熱
	B．	測定強酸強堿的中和熱實驗需要使用的玻璃儀器有：2 個500mL的燒杯、2個50mL的量筒、溫度計
	C．	若將鹽酸改用濃度和體積對應相同的CH3COOH進行實驗，測得的△H將會減小
	D．	中和熱測定實驗中至少要測定3次溫度

4．在做測定中和熱的實驗時，應使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤⑧

C．

②③④⑦⑧

D．

全部

3．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

證明氨氣具有還原性．已知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（1）堿石灰的作用是干燥氨氣，稀硫酸的作用是吸收過量的氨氣．
（2）燒瓶中固體NaOH可以用AC代替．（填寫代號）
A．堿石灰　　　　B．氯化鈉　　　　C．生石灰
（3）證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是硬質試管中黑色固體變紅色．

2．關于中和反應反應熱測定的實驗，下列說法不正確是（　�。�

	A．	不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	用稍過量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
	C．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
	D．	用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

1．能量對人類社會的發(fā)展有著至關重要的作用，在化學反應中能量以多種形式表現(xiàn)出來．
（1）中和熱
中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應前后溶液的溫度升高3.4℃，則△H=-56.8kJ/mol．
（2）化學在能源開發(fā)中起著十分關鍵的作用．
①蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；則“可燃冰”釋放的32g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ_．
②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1
③用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

1．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3mo1NO₂（g）與l mo1H₂O（1）反應生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ．
 （2）用CO（g）還原1 molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．

20．由于鋁質蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響了空調器的壽命．銅鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器的成功開發(fā)解決了空調行業(yè)的這一難題，并因此被世界空調行業(yè)的專家稱為21世紀空調行業(yè)革命性的創(chuàng)新．
（1）為了測定銅鋁合金中鋁的質量分數(shù)，將3.0g合金放入含氯化氫0.6mol的鹽酸溶液中充分反應，放出3.36L（標準狀況）氫氣．試求此銅鋁合金中鋁的質量分數(shù)．
（2）將過濾除去銅后的濾液稀釋到200mL，求稀釋液中Al³⁺的濃度為多少mol∕L？
（3）從稀釋后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al³⁺完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

19．某天然產(chǎn)的無色晶體，硬度僅次于金剛石，因此它常被用來制造砂輪，用以加工光學儀器．該無色晶體由兩種短周期元素組成，其中A元素的正三價陽離子與氖原子的電子層結構相同；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．根據(jù)以上敘述，請回答：
（1）A元素原子的原子結構示意圖為．
（2）A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族，B元素的名稱是氧．
（3）最高正化合價的碳元素與B元素組成的化合物的化學式為CO₂，其化學鍵的類型為共價  鍵（填“離子”或“共價”）．
（4）A元素的簡單陽離子與B元素的簡單陰離子的半徑比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高價氧化物對應水化物的一種用途是治療胃酸過多等，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O．