4．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置制取漂白粉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱(chēng)分液漏斗，乙裝置的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L 的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)．
（4）漂白粉的有效成分的名稱(chēng)是Ca（ClO）₂，漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+0₂↑．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得12.7g漂白粉．

3．如圖是研究氯氣性質(zhì)的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號(hào)）．
a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸（填物質(zhì)名稱(chēng)），該實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）從綠色化學(xué)的角度分析，上述實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個(gè)尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	滴加的試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	證明存在的微粒 （填微粒符號(hào)）
A	AgNO3 溶液	a．產(chǎn)生白色沉淀	b．Cl-
B	紫色石蕊溶液	c．先變紅色后褪色	d．H+，HClO

2．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是CaCl₂和CaO （填化學(xué)式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端與g導(dǎo)管相連接．
（3）在D處畫(huà)出用試管收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自行選擇）．
（4）怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的氣體是氫氣．

1．如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B產(chǎn)生白色沉淀；D溶液變藍(lán)
請(qǐng)寫(xiě)出C的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是生成的HCl、CO₂使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去．．
（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶?jī)?nèi)液面下降，b中液面上升．
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO₃，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：11：3．

3．常溫下，下面物質(zhì)可用鐵制或鋁制容器盛放的是（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

硫酸銅溶液

C．

稀硫酸

D．

濃硫酸

2．下列各操作中，適宜用來(lái)制備氫氧化鋁的是（　�。�

	A．	將氧化鋁放入水中共熱
	B．	將金屬鈉投入氯化鋁溶液中
	C．	將足量氨水滴入氯化鋁溶液中
	D．	將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

1．氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖，完成下列填空：

（1）精制后得到的沉渣成分是CaCO₃、Mg（OH）₂
（2）粗鹽中含大量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，為有效除去這些離子，加入試劑的合理順序?yàn)閎c
a、NaOH、Na₂CO₃、鋇試劑、鹽酸
b、NaOH、鋇試劑、Na₂CO₃、鹽酸
c、鋇試劑、NaOH、Na₂CO₃、鹽酸
（3）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、趁熱過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．

20．某元素的陰離子R^n-，核外共有m個(gè)電子，又知R的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（　　）

A．

A-m-n

B．

A-m+n

C．

A-n+m

D．

A+n+m

19．實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　�。�

A．

1000mL，212g

B．

950mL，201.4g

C．

任意規(guī)格，212g

D．

500mL，106g

18．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的一組是（　　）

	A．	2LCO和2LCO2		B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O和1mol O2
	C．	0，4克H2和4.48L HCl		D．	18克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2