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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

4．最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：2；碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

3．石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是BD．
A、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同     B、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵       D、石墨烯具有導(dǎo)電性

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是C．
A、NO2-和NH4+B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有：CO2−3，NH+4，Al3+，ClO-，Na+，SO2−4，AlO−2，Ba2+，HCO−2，Cl-等離子，回答下列問(wèn)題：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
（3）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HCO3-．
（4）完成下列離子方程式：3CO2−3+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳雙鍵
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

15．2molNH3分子與2NA個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與54g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與4 molCO含有的原子數(shù)相等．

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