10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	12753I和12953I2互為同位素
	B．	NH5的電子式為
	C．	氯原子的結構示意圖：
	D．	中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

9．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL	250mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶不能受熱，否則體積不準．
（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏低”“偏高”“無影響”）

8．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則需要稱量NaOH固體質(zhì)量為：5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

7．以下均為中學化學常見物質(zhì)，存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）G的化學式I₂；F的電子式；
（2）反應①的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg₃N₂（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）寫出元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

5．如圖表示有關物質(zhì)（均由1～18號元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G與H的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）反應③的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應中，若產(chǎn)生標況下的33.6L F，轉移電子的數(shù)目為1.806×10²⁴；
（4）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．；
（5）溶液乙呈堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al₂O₃+C+N₂═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	氮氧化鋁中氮的化合價是-1價
	B．	反應中氮氣作氧化劑，碳做還原劑
	C．	反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
	D．	反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2

3．配平下列反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO₃（極稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

2．用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）BDE．
A．定容時超過刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉移至容量瓶
E．量取濃硫酸時仰視量筒
F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

1．如圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質(zhì)，J、K為非金屬單質(zhì)，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學式：AAl₂S₃；MCO₂．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）寫出E→D反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．