5．如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)有A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2molSO₃（g），在體積相同的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A等于P_B（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．
（2）如果活塞可自由移動(dòng)，當(dāng)容器A．B中均達(dá)到平衡狀態(tài)，A中氣體的密度大于B中氣體的密度，達(dá)到平衡時(shí)，AB容器中SO₃的百分含量的關(guān)系是A大于B．

4．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑	均為水做氧化劑的氧化還原反應(yīng)
B	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 點(diǎn)燃 2Mg+CO22MgO+C	均為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)
C	NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3	均為較強(qiáng)酸制較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)
D	H2O2+SO2=H2SO4 CaO+SO3=CaSO4	均為非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在一定濃度的濃硝酸中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絭 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀質(zhì)量為n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為bv mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO₂氣體的體積為$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{2（n-m）}{17}$mol．

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①③⑤

D．

①②③⑤

2．關(guān)于海水綜合利用問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
	B．	在過(guò)程②中若要獲得無(wú)水MgCl2不可直接蒸干灼燒
	C．	除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
	D．	第③④步的目的是為了濃縮富集溴

1．下列用數(shù)軸表示的產(chǎn)物與量的關(guān)系不合理的是（　�。�

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
B．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物：
C．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al	Fe2O3
②	KOH溶液	Br2	Na2SO3溶液
③	Na2CO3	SiO2	H2O
④	HCl	NaHCO3	NaOH

A．

只有①③④

B．

只有①②④

C．

只有①②③

D．

①②③④皆可

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol•L^-1的HCl溶液和0.1  mol•L^-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L^-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L^-1的HCl溶液和0.1  mol•L^-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，使溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是（0.125-0.005V）g．

18．宇航員在太空呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（　　）

A．

HNO3

B．

H2O2

C．

KClO3

D．

Na2O2

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
①CSO的電子式：    
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O          
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺．

A．

③⑤⑥⑦

B．

②③④⑥

C．

①④⑤

D．

全部正確

16．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的（　�。�
①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，HSO₃^-，PO₄^3-，MnO₄^-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，SO₃^2-，F(xiàn)e³⁺，K⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-，Br^-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe³⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SO₄^2-
⑦含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，SCN^-，I^-，Br^-
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na⁺，K⁺，SO₄^2-，SiO₃^2-，NO₃^-．

A．

①③④⑥

B．

①③⑥⑦

C．

②④⑤⑧

D．

②⑤⑦⑧