14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

13．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe₂O₃作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe₂O₃外，需要的試劑還有ab（填編號）．a(chǎn)．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用Fe_xAl_y表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al₂O₃，乙的組成可表示為Fe₂Al₅．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）]₄；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．

12．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H₂，產(chǎn)生H₂的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al₂O₃•H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）₃固體；
iii．使Al（OH）₃脫水生成Al₂O₃；
iv．電解熔融Al₂O₃生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應速率，試劑A的化學式是CO₂，電解熔融Al₂O₃時，加入冰晶石，其作用是降低反應混合物熔點，節(jié)約能源．
（4）明礬化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO₂^-．
（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學方程式2AlGa+3H₂O=Al₂O₃+2Ga+3H₂↑．
ii．下列有關該工藝的說法正確的是BCD．
A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

11．已知下列各反應的焓變
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

10．下列說法正確的是（　�。�

選項	實驗	解釋或結論
A	用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液中一定不含有K+
B	用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒	CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C	向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀	該溶液中含有SO42-
D	利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，	明礬一定發(fā)生了水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會對溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（1）稱量時，NaOH固體與砝碼的位置顛倒．偏小
（2）轉移溶液前容量瓶內(nèi)壁有水珠．無影響
（3）搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線．偏小 
（4）定容時，俯視讀數(shù)．偏大．

8．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
（一）FeSO₄•7H₂O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO₄•7H₂O晶體：
①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄•7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是除油污．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是應該鐵屑過量，否則溶液中可能有鐵離子和銅離子存在．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（二）探究綠礬（FeSO₄•7H₂O）熱分解的產(chǎn)物．
已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

[實驗過程]
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅盡裝置內(nèi)的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是H₂SO₄溶液；
結論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有SO₂；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃．
[實驗反思]
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：在C裝置后增加一套尾氣處理裝置．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是b．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液．

7．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₅+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

6．下列關系不正確的是（　�。�

	A．	鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
	B．	還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
	C．	反應熱：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
	D．	酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO則說明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

5．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H₂的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．溫度升高平衡常數(shù)減小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時n（CH₃OCH₃）=1.75mol，平衡時CO的轉化率為75%．