14．如圖裝置能達到對應實驗目的是（　�。�

	A．	收集氫氣		B．	分離碘和泥沙
	C．	分離水和四氯化碳		D．	實驗室制取蒸餾水

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解m g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生的氣體量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結果錯誤的是（　�。�

	A．	第二份溶液中最終溶質為FeSO4		B．	原混合酸中NO3-物質的量為0.1mol
	C．	m值為9.6		D．	H2SO4濃度為2.5mol/L

12．有關熱化學方程式書寫與對應關系表述均正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸與0.1mol•L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

11．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�

A．

CO2H2O

B．

C2H4 CH4

C．

Cl2    C2H2

D．

NH3HCl

10．現有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加過量的氫氧化鋇溶液，所得沉淀質量為3.495g，求：（要求有具體的計算過程）
（1）硫酸鋇沉淀的物質的量為0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H₂SO₄）=0.6mol/L．

9．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�

	A．	焚燒秸稈，還肥于田		B．	凈化廢水，循環(huán)利用
	C．	低碳出行，植樹造林		D．	開發(fā)風能，利用地熱

8．下列過程不能實現化學能轉化為熱能的是（　�。�

	A．	二氧化硫催化氧化生成三氧化硫		B．	電解氯化鈉水溶液
	C．	鋁粉與四氧化三鐵反應		D．	鐵與鹽酸反應

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18 g  2H2O含有的原子總數目為3NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數為NA
	C．	1 mol Na在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA
	D．	1 mol•L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數目為NA

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出CO₃^2-離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可推出NO₃^-、Fe³⁺離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產成，則可推出Mg²⁺、Al³⁺離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH₄⁺離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可推出SO₄^2-離子不存在．
（5）根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；還不能肯定是否存在的離子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

5．O₂、SO₂、SO₃三者質量之比為1：2：5，則它們的氧原子數之比為1：1：3．