4．常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH₄、O₂、C₃H₈（丙烷）、SO₂，四種氣體，其中充裝CH₄的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．以下四組物質(zhì)中依次為單質(zhì)、堿、混合物的是（　�。�

A	液氮	純堿	食鹽水
B	金剛石	火堿	碘酒
C	硫粉	氫氧化鋁	Na2CO3•10H2O
D	干冰	明礬	石油

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是表示原子、分子、離子的物理量
	B．	摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
	C．	1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA
	D．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量

1．原央視記者柴靜自費拍攝了霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
	B．	為了使養(yǎng)分還田而將植物秸稈焚燒處理
	C．	PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
	D．	實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

20．“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：

下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量為313.5 g		B．	屬于芳香烴
	C．	分子式為C12H19Cl3N2O		D．	不能發(fā)生加成反應(yīng)

19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag⁺．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺，離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl^-　　　B．NO₃^-      C．CO₃^2-　　　D．OH^-．

18．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺；且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
	B．	每1mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-
	C．	FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
	D．	I2具有較弱的氧化性，不可以將Co2+氧化成Co2O3

17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaOH是氧化產(chǎn)物		B．	生成1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	NaH為還原劑		D．	H2O既是還原劑又是氧化劑

16．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl₂．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號）
如何改進(jìn)應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出K₂CO₃的電離方程式K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-．
（4）寫出 ②④兩步中對應(yīng)的離子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
④BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

15．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）砷的常見酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式為4NH₂+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關(guān)系如圖所示，，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
（6）將一定量的NH₂COONH₄（s）置于恒溫密閉容器中，NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c²（NH₃）•c（CO₂）．
（7）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O_2（g）?2NO₂（g）△H＞0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示，若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是ab（填序號）

a．在t₁-t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃-t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值．