5．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鐵跟稀硫酸反應(yīng)           Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.714g•L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，G長(zhǎng)期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B形成1：1化合物的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3AlO₂^-+Al³⁺+H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)比辛高（填“高”或“低”），原因是H₂O₂分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（6）BA₄C可制燃料電池，寫出在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

3．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
	B．	電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
	C．	電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
	D．	電解池中總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

2．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al₂（S0₄）₃與MgSO₄中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

6：1

B．

3：1

C．

3：4

D．

3：2

1．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．現(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（　�。�
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的順序氧化性逐漸減弱        
②原溶液中Br^-一定被氧化
③原溶液中的Fe²⁺全部被氧化                  
④還原性：I^-＞Br^-＞Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②③

D．

②④

20．下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　　）

	A．	一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8		B．	NH3的結(jié)構(gòu)式為
	C．	HCl的電子式為		D．	熱穩(wěn)定性：H2S＜HF

19．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．

步驟①	配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．

FeCl₃溶液顯酸性的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）當(dāng)SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO₃）²⁺離子的原因：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，F(xiàn)e³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺．
寫出溶液中Fe（HSO₃）²⁺離子與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．

步驟②	往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe²⁺，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl₃溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O          b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO₂和SO₂含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）廢氣中的 SO₂可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+12 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$ （用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如所示：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工    藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO₂與H₂反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平  衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO₂資源利用．

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③_；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?/div>