2．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
	B．	向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
	D．	10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的乙醇用10mL水稀釋后；乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35%

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出圖1中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機試劑可以是四氯化碳（或CCl₄），也可以是苯/汽油/煤油（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：CBDAHGEF（填編號字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機溶液是通過漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

20．海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）操作①是蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等），操作②使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（2）含I^-溶液中加入試劑X的目的是將I^-氧化（填“氧化”或“還原”）成I₂；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是BD（雙選）
A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．③、④兩步操作順序可以顛倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

19．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）從碘水里提取碘A；
（2）提純CaO（含有CaCO₃）B；
（3）分離相溶的CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E；
（4）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．

18．NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應(yīng)方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應(yīng)方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

17．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

BaCl2

C．

NaCl

D．

H2SO4

16．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

A．

NaHSO4

B．

Na2CO3

C．

HCl

D．

CuCl2

15．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，請寫出TiOSO₄ 水解成 H₂TiO₃沉淀的化學(xué)方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②與溶液中的H⁺反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受熱都易分解
（4）FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC₂O₄產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾，可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作化肥（寫出一種用途）．

14．向2L密閉容器中加入0.15mol•L^-1A、0.05mol•L^-1C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀～t₁時c（B）未畫出，t₁時增大到0.05mol•L^-1]．乙圖為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t₃時改變的某一反應(yīng)條件可能是CD（選填序號）．
A．t₃時刻，增大了X的濃度      B．t₃時刻，升高了體系溫度
C．t₃時刻，縮小了容器體積      D．t₃時刻，使用了催化劑
（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如圖丙兩個容器A、B中，A容器的容積保持不變，B容器保持和外界大氣壓一致．開始時，在保持兩個容器體積相等的情況下，分別同時充入2moLH₂S和1moLSO₂．反應(yīng)開始后兩容器內(nèi)反應(yīng)平均反應(yīng)速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

13．有機物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

E的組成或結(jié)構(gòu)信息：①分子中含¹⁸O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：2：2
③與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO₂請回答：
（1）按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是；X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：RCH₂COOH$→_{催化劑}^{Ci_{2}}$；RCH₂Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
R→T的化學(xué)方程式是．