18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度大小有如下關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正確的是（　�。�

A．

①④

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③⑤

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

16．理論分析，二氧化氮具有氧化性又具有還原性，某同學(xué)利用一些簡單裝置和所提供的試劑，設(shè)計了實驗以從實驗的角度對這一理論甲乙分析證明，簡單裝置如圖所示：

試劑：a．濃硫酸 b．濃硝酸 c．濃鹽酸 d．銅屑 e．二氧化錳 f．KMrO₄酸性溶液 g．溴水
（1）為了證明二氧化化氮具有氧化性，應(yīng)選用的裝置有（填字母）①B，所選試劑是（填編號字母，下同）bd②A其中的試劑是ad，還有裝置是③D
（2）說明二氧化氮的氧化性，明顯的現(xiàn)象應(yīng)該出現(xiàn)在裝置D中，現(xiàn)象是D中紅棕色氣體褪色，在吸收尾氣的試管口有無色氣體變?yōu)榧t棕色，檢驗水溶液里氧化產(chǎn)物生成的陰離子的方法用離子方程式表示是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）為了證明二氧化化氮具有還原性，應(yīng)選用的裝置有①B，其中的試劑是bd和②C，其中的試劑是f．反應(yīng)時的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，氧化產(chǎn)物是硝酸．

15．氯氣在1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)后的二百余年里，一直用作生活飲用水消毒劑、試回答一下各問：
（1）簡述氯氣作為飲用水消毒劑的化學(xué)原理和功效，并寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離了方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）簡析氯氣作為飲用水消毒劑的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種新型飲用水消毒劑，世界環(huán)保聯(lián)盟將二氧化氯定為A類飲用水消毒劑，簡柝二氧化氯作為飲用水消毒劑的優(yōu)越性．
（4）以氯氣，氧氧化鈉．亞硫酸氫鈉、二氧化錳為主要原料，可以制取二氧化氯，運(yùn)用所學(xué)知識，試設(shè)計兩種不同線路制取二氧化氯，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．（已知Cl₂和氫氧化鈉反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，在加熱條件下可以生成-1，+3或+5價的含氯化合物）

14．下列有關(guān)實驗的操作或判斷正確的是 （　�。�

	A．	取少量渾濁的天然水，加入適量明礬，天然水變得澄清透明
	B．	分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶可以鑒別SO2和CO2
	C．	保存硅酸鈉溶液可以使用磨口玻璃塞、細(xì)口玻璃瓶
	D．	向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，最后沉淀又溶解
	E．	用鑷子從煤油中夾取小塊金屬鈉直接投入水中

13．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字．由此你得到的信息和作出的推測是（　�。�

	A．	可以用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取KIO3
	B．	“烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解
	C．	1 kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
	D．	食用加碘鹽的目的是預(yù)防齲齒

12．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計了如圖2二種方案：上述二種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺寫出計算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作會導(dǎo)致CuSO₄•5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù)
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂    2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應(yīng)中的氧化劑是Na₂O₂．簡要說明K₂FeO₄，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1^-、H₂O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H₂SO₄（濃）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O　　�、贗₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的價層電子排布圖為．
（3）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．
（4）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	電負(fù)性	熔點(diǎn)	酸性
O2-＞  Na+	F＞O	金剛石＞ 晶體硅	H2SO4＜HClO4

（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄（填化學(xué)式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為+1．

9．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　　）

	A．	切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
	B．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	D．	向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O