8．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸，需用量筒量取多少ml 上述濃鹽酸？

7．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾）B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填標號）
（1）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D
（2）分離花生油與水的混合物E
（3）分離汽油和煤油A
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)B．

6．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A
④1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L 0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等
⑤32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A．

A．

①⑤

B．

③④

C．

①③④

D．

①③⑤

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�

	A．	炒菜鍋里失火時，可立即用水滅火
	B．	天津某倉庫8月12日發(fā)生大爆炸，其原因主要是大量鈉、電石等引發(fā)，消防員們可用水滅火
	C．	濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
	D．	濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

4．有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為 （其中：-X、-Y均為官能團）．
請回答下列問題：
（1）官能團-X的名稱為羧基
（2）高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應③的類型為； A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應⑤的化學方程式為+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有3種結(jié)構(gòu)．
Ⅰ．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．不能發(fā)生水解反應
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是c（填序號）．
a．含有苯環(huán)　　b．含有羰基　　c．含有酚羥基．

3．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進行如下實驗：
①同溫同壓條件下，測得相同體積的A的蒸氣質(zhì)量是H₂質(zhì)量的60倍．
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標準狀況下測得）和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應，轉(zhuǎn)化完全時消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應放出33.6L氫氣（標準狀況下測得）
試確定：
（1）納豆A的相對分子質(zhì)量為120，
（2）納豆A的分子式為C₃H₄O₅
（3）納豆A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH（OH）-COOH，若對A進行核磁共振氫譜測定，則核磁共振氫譜中有3個峰．

2．下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物
	B．	分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素不為同分異構(gòu)體
	C．	用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
	D．	纖維素、蔗糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

1．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•mol?1	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度 600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為 600℃的理由是600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭　
④有利于CO₂資源利用．

20．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為③＞②=①．
b．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為②=①＞③．
（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為②＞①＞③．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為②＞①=③．

19．用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
已知NO、NO₂混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H₁是（　�。�

A．

-867kJ•mol-1

B．

-574kJ•mol-1

C．

-691.2kJ•mol-1

D．

-925.6kJ•mol-1