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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是 ( )

A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.從C(石墨,s)= C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.每有0.1mol O2反應(yīng),則遷移0.4mol H+

C.正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí),反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C.若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D.若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D.Fe2O3,F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,C元素是地殼中含量最多的元素,D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色,E是金屬元素。

(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式: ;

(2)A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于,小于或等于)7,原因是 ;(用離子方程式表示)

(3)若將E金屬投入鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。則N的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為

(4)R是B的氧化物,通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R,欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:將盛有R的試管倒扣在水槽中,

(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應(yīng)式: ,放電時(shí),溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是__________(填序號(hào)).

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式: ______________.

(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是 __________ (填序號(hào)).

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3

(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是 __________ ,還原劑是 __________ .

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用 __________ .

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí):

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置的連接順序?yàn)?u> (用a 、b、c…h(huán)表示)。

(2)i.A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

ii.D中堿石灰的作用是 。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是 。

(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

(6)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出溶液褪色的原因是:

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科目: 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25 ℃,101 KPa下:

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol-1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號(hào))。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?u> (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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