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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中通電片刻,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )

A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A.W點表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-,且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰;

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成;

Ⅲ.、蚍磻(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是( )

A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B.步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成

D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )

A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)A裝置的名稱是____________;FeCO3在________中生成(填字母),該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是___________________;然后再關(guān)閉活塞3,打開活塞2,其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為_____________。

(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。

(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________。經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,進行必要處理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下:

(1)濾渣1為______________________。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學(xué)式),需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外,還需要______________(填名稱)。

(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量之比為________。

(5)25℃時,加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀,當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中(兩者不反應(yīng)),能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響,據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為____________。

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科目: 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料。

(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。

(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C.混合氣體的密度保持不變 D.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化

(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。

③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。

(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對該反應(yīng)進行了研究,部分研究結(jié)果如圖2、3:

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________________。

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)物質(zhì)豐畜多彩,其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途不正確的是

A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B. 純堿可除去灶具上的油污

C. 酒精可用于殺菌消毒 D. 單質(zhì)硅可用作光纜

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A. 1mol碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為8

B. 常溫常壓下,46g混和氣體中含原子總數(shù)為3

C. 標準狀況下,11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5

D. 14g 原子形成的石墨中,所含C—C健的個數(shù)為

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