25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣)

B．0.l mol·L﹣1NaHS溶液：c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)

C．0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等體積混合：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性：

C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS不與稀硫酸反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用 。(填標號)

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①寫出第二次浸出(有單質生成)的化學方程式 。

②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。

③濾渣2的主要成分是 。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。

(4)該同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。

化合物G是生命合成核酸的必需前體物質，對機體免疫功能和修復具有重要作用。化合物G 的一種合成路線如下：

(1)化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。

(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結構簡式為 ；由F→G的反應類型為 。

(3)一定條件下F可轉化為H()，寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能與鹽酸反應； ③分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。

(4)已知：① ②。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成。

實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關系式為 。

(2)若加入H2SO4將pH調節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)實驗測定②中檢驗沉淀是否完全的方法是 。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計算過程)

實驗室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。

(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ；C裝置的作用 。

(2)氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是 (寫出一點)。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。

(4)實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。

(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒， 。(實驗中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11~12時得到較純凈碳酸鈣沉淀)。

數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

(5)在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。

【物質結構與性質】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。

(2)金紅石(TiO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 晶體。

(3)TiCl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 。(填元素符號)

②與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學式)

(4)TiO2+與H2O2在稀酸中反應生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗。下列關于H2O2的說法正確的是 。(填序號)

(5)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，結構模型如圖所示，它的分子式為 。

化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )

A．乙烯可作為水果的催熟劑

B．地溝油經過處理，可用來制造肥皂

C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效

D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A．1 mol Na 跟足量H2O反應得到電子的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，16 g甲烷(CH4)所含電子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4 L 酒精所含的分子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA