NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可 制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內，投入一定量 NO2，發(fā)生下列反應： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分數(shù)保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質的量均為 1.0 mol

b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應是放熱反應

d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)

e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為 0.25

f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應

③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將 移動(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成，其電極反應式為___________________。

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定，

烴 A(分子式為 C9H8)有如圖的轉化關系：

(1)寫出物質 A 的結構簡式：________，指出反應①的反應類型：________。

(2)D 中含氧官能團的名稱為________，D 的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)________組吸收峰。

(3)寫出 C 與銀氨溶液反應的化學方程式：________________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：________________。

(5)與 G 具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為：、請寫出其他兩種 ________、________。

化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是

A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中

C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D．最理想的“原子經濟"就是原子利用率為100%

下列關于有機物的說法正確的是

A．皂化反應的產物是高級脂肪酸和甘油

B．酯化反應和酯的水解反應均為取代反應

C．將苯與濃溴水混合可制取溴苯

D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一種物質

設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目為3NA

B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

C．100 g含氫元素質量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.6NA

如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是

A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D. R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

下列實驗操作能得出相應結論的是

某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應時，溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該反應的氧化劑是ClO-

B．該反應中有兩種離子生成

C．該反應生成1mol氧化產物時，轉移的電子為6 mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 : 3

將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷正確的是

A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a>0.5

D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=0.5

某化學興趣小組在實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。

（2）裝置b的作用是_______。

（3）實驗結束后,裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有________(填化學式)。

（4）裝置c中反應的化學方程式為_____________。

（5）實驗結束后，裝置c的溶液中溶質主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在，設計如下實驗。供選試劑:A品紅溶液；B酸性高錳酸鉀溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

① 取C中溶液少許，滴加足量___________(填試劑標號）。

② 將①產生的氣體依次通過________(填試劑標號〉，實驗現(xiàn)象和結論為_______。