K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O2==2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變

C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1) 在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)存10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為___________mol/(L·min)。

(2) 在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=_______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_____________。

(3) 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3___v1（填>、<、=）。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________。

“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)

在一定溫度下，將2.0 molNO、2.4 mol CO氣體通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

① 0〜15 min NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴(kuò)大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________(選填“向左”，“向右”或“不”)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為_______________。

(2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ； CO的燃燒熱 △H=-ckJ·mol-1(c>0)

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________ 。

(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是__________________。

維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。

某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

(3)實(shí)驗(yàn)用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

(4)實(shí)驗(yàn)過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有__________。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是________。

②打開橙汁包，目測(cè)：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。

(5)數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L－1。

(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

(7)從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號(hào)）

A.可能是 B.一定是 C.不是

(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

(II).實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號(hào)）。

(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C時(shí)，濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是__________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時(shí)，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)；

(3)25℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7，此時(shí)c(NH4 +) =amol/L，則c(Cl-)=__________。

(4)25℃時(shí)，向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

下列對(duì)所給信息或標(biāo)志的說明或解釋，錯(cuò)誤的是

A. A B. B C. C D. D

F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2

B. XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長(zhǎng)期存放