某離子反應中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 該反應的還原劑是Cl- B. 反應后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑，轉移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A．鋅皮作負極，碳棒作正極

B．電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C．NH4Cl是電解質，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化

D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（ ）

A. pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的c(OH-)=10a-14

B. 將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸

C. 測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，則H2A為弱酸

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

己知:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應的△H（kJ • mol-1）（ ）

A. -124 B. +124 C. +1172 D. -1048

下列說法正確的是（ ）

A. 共價化合物的熔沸點都比較低

B. 、、三種核素可組成3種水分子

C. H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D. SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A. 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B. 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C. 在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B. 常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C. 常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA

常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C．c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c間反應：I2僅是氧化產物

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（ ）

A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認

C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+