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【題目】回答下列問題:
(1)下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:
A. B. C. D.
屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號,下同);A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。
(2)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH = +88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(3) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________。
(4)一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g),開始時,A的濃度為2 mol·L-1,B的濃度為4 mol·L-1,2 min后,A的濃度減少0.8 mol·L-1,則
① v(B)=____________,v(C)=__________。
② 在2 min末,C的濃度是__________,B的濃度是____________。
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是
A.裝置①用來電解飽和食鹽水,c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.裝置③檢查乙炔的還原性
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。
(1)正極為________(填“a”或“b”),
(2)陽極反應(yīng)式為____________________,檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是____ __
(3)電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。
(2)虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是____________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7~8,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用;____________。
提供的試劑有:a.甲酸鈉,B.5molL-1硝酸,C.5molL-1鹽酸,D.5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
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【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________
(2)在①、②、④、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為 。(示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示)
(3)元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學(xué)式)。
(4)與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫出該物質(zhì)的電子式
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________
(6)已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)>c(Cl-)
C.向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置 ;
(2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 (化學(xué)式),它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 ;
(3)c的單質(zhì)的電子式為 。
(4)b的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是
(5)b和d相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (選填字母序號)。
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài) |
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物 |
C.b與d形成的化合物中,b呈正價 |
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物 |
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【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題:
(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L),測定結(jié)果見右圖,圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H______0,(“>”、“<”或“=”),
②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。
③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:______。
(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2.相關(guān)主要反應(yīng)如下:
I:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號)
A.降低體系的溫度
B.壓縮容器的體積
C.適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D.增加CaO的量
③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時,測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖。
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【題目】二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價,FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)②中加入鐵粉的目的是__________;
(2)③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。
a.熔、沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)寫出④的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。
②電解一段時間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。
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