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【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯誤的是( )
A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
B.尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法(括號中為雜質(zhì))
(1)CH4(C2H4):通過盛有 的洗氣瓶
(2)乙醇(水):先加 后通過 來加以分離
(3)乙酸乙酯(乙酸):先加 后通過 法加以分離
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【題目】毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮;被褥要放太陽光下直射,其目的是( )
A.使蛋白質(zhì)變性 B.使油脂水解
C.使氨基酸變性 D.使多糖水解
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示),寫出計算過程。
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O
KI+I2KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式:__________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”),并說明理由:_________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)對含Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
B.100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA
D.6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA
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【題目】某研究性學習小組對教材中的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖做了如圖所示的優(yōu)化。通過觀察硬質(zhì)玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的現(xiàn)象證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng),用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點火,觀察現(xiàn)象。
請回答下列問題:
(1)在圓底燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片,其作用是 。
(2)寫出鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學方程式: 。
(3)實驗時將鐵粉與石棉絨混合放在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。
A.石棉絨的作用是催化劑
B.石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻
C.石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管引起堵塞
(4)酒精燈a和酒精噴燈點燃的順序是 ,原因是 。
(5) 能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(6) 試管中收集的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 ,方法是 。
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【題目】BMH{堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)n·H2O]}是一種白色粉末,難溶于水,是常用的無機抗菌劑,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。
(1) BMH的化學式中n =____________(填數(shù)字)。
(2)電解飽和食鹽水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
(3)流程圖中“反應(yīng)”步驟生成BMH 的化學方程式為____________
(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是力相當于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量為_____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。
a.容器中的壓強不變
b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c.υ正(CO)=υ逆(H2)
d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1
(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三組數(shù)據(jù):
① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min),CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。
② 實驗2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖(1)表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。
① 在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a.升高溫度
b.充入He (g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入l mol CO2和3 molH2
② 當反應(yīng)達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如圖(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ;t1~t2改變的條件為 若t0~t1平衡常數(shù)為K1, t2~t3平衡常數(shù)為K2 ,則K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。
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