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【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )

A. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積一定相同

B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是

A.兩者都為s-s σ 鍵

B.兩者都為p-p σ 鍵

C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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【題目】第三周期元素中,微粒半徑最大的是 ( )

A. Al3+ B. Na C. S2 D. Cl

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【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求:

1原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;

2原濃硫酸的體積。

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【題目】NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3

一定條件下反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4

1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl)__________mol/L。

計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。)

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【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p,它違背了

A.能量守恒原理

B.泡利原理

C.能量最低原理

D.洪特規(guī)則

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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

2一定條件下,NO2SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。該反應(yīng)ΔH 0(“>””)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是:

4依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖3所示的原電池裝置。

該電池工作時(shí),OH- 極移動(dòng)(負(fù)”)。

該電池正極的電極反應(yīng)式為

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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-SO32-、Cl-Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A. 若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。

CH3—CH=CH-CH3可簡寫為 。

(1)有機(jī)物X的鍵線式為:,該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ,有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_______,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 。

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___

(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物

種。

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【題目】下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是( )

A. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高

B. 氨分子與水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3

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同步練習(xí)冊答案