（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應

①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________，收集氨氣的方法是

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空氣法

E．排水法

F．向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負極是 ，發(fā)生 反應（填氧化或還原）

②正極的電極反應式：

③該裝置是一種把 的裝置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為

A．負極，被氧化 B．正極，被還原

C．負極，被還原 D．正極，被氧化

A. 第一電離能：Y小于X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性強于Y的

D. X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。

（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生

C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。現(xiàn)象記錄如下：

①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_________________________________。

②寫出C試管中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比理論上應為_____________________。

②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質： ，具有光學活性，它發(fā)生下列反應后生成的有機物沒有光學活性的是（ ）

A．與NaOH溶液共熱

B．與甲酸發(fā)生酯化反應

C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

D．在Ni催化下與H2加成

（1）混合溶液中CuSO4的物質的量濃度。

（2）混合溶液中SO42-的物質的量濃度。

（1）苯酚溶液中滴入濃溴水： 。

（2）乙醇制乙烯： 。

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱： 。

（4）將CO2通入苯酚鈉溶液中： 。

A．具有氧化性 B．具有還原性 C．具有漂白性 D．含有極性鍵

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min)

②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)

④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上