（1）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X，物質(zhì)X中含有的化學鍵類型是 ，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因： ，檢驗物質(zhì)X中陽離子的方法是 。

（3） BE3(該分子中B元素顯負價)常用作漂白劑，工業(yè)上過量的BA3和E2反應制備，BE3分子的電子式為 ，工業(yè)上制備BE3的化學方程式為 。

（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應可制備二氧化氯氣體，同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強堿溶液，該反應的離子方程式為 ，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

（1）配平下列化學反應，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（配平和單線橋各占分數(shù)）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

試指出A的化學式 ，如此反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 （用NA表示）。

（3）高錳酸鉀也可用于醫(yī)學殺菌消毒。根據(jù)反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：例如：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

則Mn02、KMnO4氧化性 強。

某強酸反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．則該反應中發(fā)生還原反應的過程是：_________→_________，該反應應選擇的酸是：_________（填序號）。

A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含4×10－3 mol XO42－的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

（1）O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價電子的軌道表達式(即電子排布圖)為 ，p軌道按該排列的原理是 。

（2） O22+與N2互為等電子體，則O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。

（3）N元素常形成兩種含氧酸，NO2-中N原子的雜化類型是 ；NO2-的空間構(gòu)型是 ，硝酸沸點不高的原因可能是 。(簡答兩條)

（4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是 。

（5）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，則該晶體為___________晶體，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

A．碳酸鈉用于治療胃酸過多

B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣

C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素C

D．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?/span>

【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（ ）
A.CaSO4和CaSO3
B.CaSO4
C.CaS
D.CaSO3

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）cC（g）。反應過程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應 D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

A．120gNaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數(shù)目為NA

B．常溫下，1LpH=12的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.01NA

C．60g乙酸中存在的共有電子對數(shù)為7NA

D．1L0.1mol/L氫氟酸中c(H+)=0.1mol/L

A. 小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C. 蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D. 純堿NaOH，食鹽NaCl