A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮氣、膽礬、空氣

A. 自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水

B. 夜幕降臨，珠江兩岸霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光

C. 漂白的草帽久置空氣中變黃

D. 濕衣晾干

Ⅰ．寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。

Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關的離子方程式為______________________。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）請設計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細實驗操作過程及現(xiàn)象) __________________。

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如圖所示。

②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

請回答下列問題：

(1)電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，電解質選用________溶液，陰極電極反應為 。

(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。

(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。

(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質,在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量)限值如下表所示:

現(xiàn)有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

A. 礦泉水 B. 冰醋酸 C. 液氯 D. 碳酸鈉

A．分解反應可能是氧化還原反應 B．置換反應一定是氧化還原反應

C．復分解反應可能是氧化還原反應 D．化合反應不一定是氧化還原反應

A. 稀鹽酸，碳酸鈉溶液 B. 稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液

C. 碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水 D. 氯水，溴化亞鐵溶液

A. Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多

B. 工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C. 氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用

D. 溴化銀用于人工降雨，單質碘加入食鹽中用于制加碘鹽