A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分數(shù) D．摩爾質(zhì)量

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分鐘；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 。(寫離子方程式)

(2)按該同學(xué)的設(shè)計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液；

②裝置B使用的試劑最好是 (選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是 ；寫出B中可能發(fā)生的離子方程式 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。

③有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為 。

【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有 。

（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。

（3）操作①包括：加水溶解、 。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。

（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

A．一定條件下某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成H2的速率

C．催化劑可加快反應(yīng)速率并影響平衡的移動

D．增大反應(yīng)物固體的量可促使平衡正向移動

①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；

②原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；

③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個電子；

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確的是

A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

A. CO B. MgO C. SO3 D. Ca(OH)2