（1）明礬與銅綠這兩種物質(zhì)中，屬于純凈物的是 。

（2）明礬的化學式是 ，用于凈水的用途是利用了膠體的 性質(zhì)。

（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol，請用雙線橋法表示此反應電子轉(zhuǎn)移的情況：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

（1）寫出下列儀器的名稱：③ ，④ ，⑦ 。

（2）以上裝置中，不能進行物質(zhì)的分離與提純實驗的是 （填寫相應序號，下同）；實驗裝置不完整的是 ；加熱時需加墊石棉網(wǎng)的是 ；實驗之前需檢查裝置氣密性的是 。

（3）實驗室準備用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。則所需濃硫酸的體積是________ mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是 。解決了上述問題后，仍發(fā)現(xiàn)所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 。

甲：燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克

乙：燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克。

（1）甲、乙兩方案中，你認為哪種方案能求出A的最簡式？

（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出 A 的最簡式。（要求寫出計算過程）

（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)？并說明原因。

（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．氫氧化鈉

（2）裝置B的作用是

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式

（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Ⅱ．鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬

（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式 。

（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為 (寫化學式)，向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為

（1）6.5 g Zn的物質(zhì)的量_______________；

（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；

（3）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________。

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是 。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式 ，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 L(標準狀況下)。

A. 甲與乙位于同一周期 B. 甲與乙位于同一主族

C. 甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D. 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有_____________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化學方程式為_____________。

(4)標準狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。