（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）

請回答以下問題：

（1）C________H________F （填化學式）

（2）A與B在高溫下反應的化學方程式為 。

（3）H變成I的化學方程式是 。

（4）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為 。

（5）D+J生成G的離子方程式為 。

[

【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式：

Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：

（2）物質X可以循環(huán)利用，該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ；

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

A．①中僅發(fā)生一個反應 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應過程中溶液酸性不變 D．FeSO4與等物質的量的H2O2恰好反應

A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應

C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu

A. 鈉熔成小球、四處游動 B. 鈉浮在液面上

C. 溶液底部有銀白色物質生成 D. 溶液變渾濁

【題目】稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是（ ）
A.稀鹽酸
B.硫酸鈉晶體
C.硝酸鉀晶體
D.氯化鈉晶體

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式： ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為 ，其物質的量濃度之比為 ．

（3）產生的CO2體積（標準狀況下）為 ．

（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．

（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數(shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。