A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol

A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2

C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同____________(填“是”或“否”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①石墨為________極，電極反應式：__________________________________________。

②電池總反應式：____________________________________________。

(3)實驗4中鋁作_____極，寫出鋁電極的電極反應式：________________________。

（1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點除產生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是_______________________。

（2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是________________。

（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式_______________。如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量___________kJ（保留3位有效數(shù)字）。

（4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應為：負極放電的物質為__________________，正極：__________________，總反應式：__________________。

請回答下列問題：

（1）化合物E中含氧官能團的名稱為______、__________。

（2）在（a）～（e）反應中，屬于取代反應是____。（填編號）

（3）寫出E→F的化學反應方程式_______。

（4）寫出同時滿足下列四個條件的D的一種同分異構體結構簡式：_____________。

①該物質屬于芳香族化合物

②該分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

③1mol該物質最多可消耗2molNaOH

④該物質能發(fā)生銀鏡反應。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，已知：

寫出以乙醇和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_____________

（1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。其中作負極的物質是________，正極的電極反應式是_________。

（2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對假設I：做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。

②針對假設II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產生影響的原因為_________________。

⑴能證明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；

⑵a過程中的化學方程式為____________________；

b過程中的離子方程式為____________________；

⑶發(fā)生了氧化還原反應的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深