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科目： 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 （　�。�

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

D

聞氯氣的方法

用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．

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【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. NO的摩爾質(zhì)量為30g

B. 常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L

C. 等物質(zhì)的量的Na2O2 和Na2O中所含陰陽離子總數(shù)相等

D. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，常溫常壓下O2與O3的混合物32g，含有分子數(shù)為NA

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【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

A．鹽酸、燒堿、膽礬 B．硫酸、純堿、食鹽

C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

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【題目】氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)（ ）

A．偏低1% B．偏高1% C．無影響 D．偏高0.1%

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【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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【題目】完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時(shí)放出的熱量為

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

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同步練習(xí)冊(cè)答案