①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是

A. ②④②③① B. ④②③① C. ④①②③ D. ①②③④

A. 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應

D. 根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

A. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti

(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。

（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______________________。

（2）若用10 mol·L－1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_______mL。

（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是__________。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

① 反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了____________（填化學式）。

② 導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為____________________。

③ 你能否通過該實驗初期現(xiàn)象得出1.0mol·L－1的硝酸與銅片反應直接生成紅棕色NO2的結(jié)論？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

A. FeCl3溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑

B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑

C. Ca(C1O)2具有還原性，可用于消毒殺毒

D. CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑

A. 正壬烷 B. 2，6—二甲基己烷

C. 2，2，4，4—四甲基戊烷 D. 2，3，4—三甲基己烷

A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.化學反應不一定都有能量變化
B.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率

【題目】下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應的是（ ）
A.苯→環(huán)已烷
B.乙酸→乙酸乙酯
C.乙烯→乙醇
D.乙醇→乙醛