(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL1min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.20 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO和H2O轉化率增大

D. 溫度升高至800℃，達到新平衡時n(CO2)=0.34 mol，則正反應為放熱反應

關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將 。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ，B中NO2的轉化率將 。

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）

（1）寫出元素符號：A ；B ；C 。

（2）C的原子結構示意圖： ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

A. 碳氫化合物的通式為CnH2n+2 B. 甲烷是一種比較潔凈的能源

C. 石油的主要成分是各種碳氫化合物組成的混合物 D. 甲烷的二氯代物無同分異構體

A. 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B. 上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C. 該反應的化學能可以轉化為電能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

A. 1mol乙醇完全燃燒生成3mol水

B. 乙醇能與水以任意比例互溶

C. 乙醇沸點較高

D. 0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2

【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是 __________、___________。

（2）寫出下列反應的反應類型：①__________，②__________，④________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②____________________________；④_____________________________。

A．該反應是吸熱反應

B．該反應是放熱反應

C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應

D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量