【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是在400-500℃下的催化氧化:, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關說法中錯誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率 B. 在上述條件下,不可能100%轉化為 C. 為提高的轉化率,應適當提高的濃度 D. 達到平衡時,的濃度與的濃度相等

A. 為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸 B. 為防止海鮮腐爛,可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中

C. 為增強治療缺鐵性貧血效寒,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素 D. 為使水果保鮮,可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液?浸泡過的硅藻土

【題目】工業(yè)合成氨的反應：N2+3H32NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是_____________；

⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：_____________；

⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數相等 f.反應達到最大限度

【題目】A、、、、是短周期元素,、、處于同一周期,元素的原子最外層電子數是次外層的2倍,、、、具有相同電子層結構,下列說法正確的是( )

A. 原子序數: B. 原子半徑: C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: D. 離子半徑:

I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

（1）代表實驗①的圖示是________________。

（2）對比實驗③和④的目的是_____________。

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是_______。

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為_____________。

（5）在t3時刻，氫氣的轉化率為_________。

【題目】反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

【題目】一定條件下,可逆反應 ,若、、起始濃度分別為、、(均不為0),平衡時,、、的濃度分別為0.1,0.3,0.08,則下列判斷不合理的是( )

A. B. 平衡時,和的生成速率之比為3∶2 C. 、的轉化率不相等 D. 的取值范圍為

回答下列問題：

（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式_______________，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式___________________。

（2）步驟⑥的反應為 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，則每處理1mol Cr2O72－離子轉移_______mol電子。

（3）步驟⑦的操作名稱為_______，該操作所需的玻璃儀器為____________。

（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉化，用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉化反應_____。

（5）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全（鉻離子濃度應小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

A. NO2 B. BF3 C. SO3 D. NF32+

A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負性逐漸變大

B. 周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強