A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

C. 氨氮廢水（含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

D. 某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標(biāo)分子

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

(1)硒、鉻、錳元素中，________(填元素符號(hào))元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，則N2中的________

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(4)下列說(shuō)法正確的是_______（填字母）。

A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．加熱條件下膽礬中的水會(huì)在相同溫度下一同失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)

A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時(shí)間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解

試回答

（1）此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有

①_______________________________________________，

②______________________________________________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng)

C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g

B. 一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量

C. 硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時(shí),氮?dú)獾哪栙|(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

A. 單質(zhì)鈉比鉀活潑 B. 密度：?jiǎn)钨|(zhì)鈉<單質(zhì)鉀

C. 均是短周期元素 D. 最外電子層上均只有一個(gè)電子