A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

C. 氨氮廢水（含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

D. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標分子

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

(1)硒、鉻、錳元素中，________(填元素符號)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，則N2中的________

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

(4)下列說法正確的是_______（填字母）。

A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，寫出所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________。

①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應

A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發(fā)生水解

試回答

（1）此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

①_______________________________________________，

②______________________________________________。

（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。

A. 復分解反應 B. 分解反應

C. 化合反應 D. 置換反應

A. KOH的摩爾質量是56g

B. 一個碳原子的質量就是其相對原子質量

C. 硫原子的質量就是硫的相對原子質量

D. 摩爾質量的單位是g/mol時,氮氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量

A. 單質鈉比鉀活潑 B. 密度：單質鈉<單質鉀

C. 均是短周期元素 D. 最外電子層上均只有一個電子