A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 氯化氫

A. 脂肪 B. 水 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當有3molX2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號中所填的微粒為X-

A. 77 B. 114 C. 191 D. 37

A. 該有機物與溴水發(fā)生加成反應

B. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

C. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

D. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構相同，都與氖原子的電子層結(jié)構相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B： ， C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式 ．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構示意圖為 ．

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5

B. 青蒿素不易溶于水，可溶于有機溶劑

C. 青蒿素分子內(nèi)的一個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團

D. 青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應

【實驗Ⅰ】制取NaNO2

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，然后設計制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________；寫出裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式：__________。

（2）裝置D的作用是____________；

（3）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應的化學方程式①_______ 、②______。

（4）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。

A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量

步驟：（1）配置KMnO4標準溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應選擇________（填化學式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【擴展實驗Ⅲ】該學習小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗探究。

經(jīng)查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如圖所示:

（1）提出猜想

①所得氣體的成分可能只含________一種;

②所得氣體的成分可能含有________兩種;

③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

（2）實驗探究

實驗操作過程(略)。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。

請回答下列問題：

①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序為______ (填序號)。

②由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出第一組和第二組的實驗條件下CuSO4分解反應的化學方程式：

第一組_________________； 第二組_________________。

A. 硝酸 B. 水 C. 硫酸氫鉀 D. 氯化氫氣體

（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是___________；如果是多種成分，可能是__________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：_______。

②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計)。