科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是( )
A.BaCl2 , CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是煤氣的主要成分之一,H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上,生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
(1)已知:2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1;利用下表中幾種共價(jià)鍵的鍵能可以確定氫氣
燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
化學(xué)鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
(2)一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)如圖:
回答下列問(wèn)題:
①下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。
(3)現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的2L恒容密閉容器M、N,在M中充入1mol CO和1mol H2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式)。
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
電離平衡常數(shù) | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______________;
常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(5)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫,鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(,反應(yīng)原理如圖17所示;則電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為:_____________________。
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【題目】鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體,下列方法或所選試劑中不可行的是( �。�
A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高錳酸鉀
C.澄清石灰水D.品紅試液
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【題目】有機(jī)物F ()是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(2)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(3)D中官能團(tuán)的名稱是_______,①-④中屬于加成反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。
(5)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了 F以外,另一種產(chǎn)物為____________________________。
(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有1個(gè)乙基。
(7)請(qǐng)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)由合成
的路線:
___________________________。
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【題目】霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺(jué)障礙,屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別SO2和SO3的混合氣體和有霾的空氣
B. “光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化合物有關(guān)
C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴
D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
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【題目】M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示),已知M分子中-NH-COO-基團(tuán)(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi),下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是
A. M的分子式為C14H12O2NF4
B. M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
C. 該物質(zhì)易溶于水,且能發(fā)生水解反應(yīng)
D. M能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)
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【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________________________________________________。
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
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【題目】下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
B. Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉
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