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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 相同時(shí)間內(nèi),電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同
C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O
D. 電流方向:電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ
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【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.b.;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是進(jìn)(填圖中字母);
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是 .
(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量 , 其作用是防止暴沸.
(5)Ⅱ.現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題: ①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 .
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉g;
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) .
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有(填寫字母).
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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【題目】如圖所示電化學(xué)裝置,X可能為“鋅棒”或“碳棒”,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.X為鋅棒,僅閉合K1,F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為鋅棒,僅閉合K1,產(chǎn)生微量電流方向:Fe→X
C.X為碳棒,僅閉合K2,該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
D.若X為碳棒,僅閉合K1,鐵電極的極反應(yīng)為:Fe -2e- → Fe2+
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【題目】分子式為C7H8的芳香烴,在一定條件下與氫氣完全加成,加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有( )。
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】下列敘述正確的是
A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)
B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同
D.玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳
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【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片
B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂
C.SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)
D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度
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【題目】某溶液中有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)用 ①NaOH溶液�、贙2SO4溶液�、埯}酸 將三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是( �。�
A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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【題目】在給定條件下,下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是:
①CCO2CO
②SiSiO2H2SiO3
③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A. ①③⑤ B. ②③④
C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng):3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g),下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C.容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
D.240℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104 L·mol1
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【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L.取出10mL此溶液,其中含有NaOHg.將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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