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【題目】工業(yè)上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1,N-H鍵的鍵能為391kJmol-1,N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1,則上述反應的△H=________。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲:v(NH3)=3.5 molL-1 min-1;乙:v(N2)=2 molL-1 min-1; 丙:v(H2)=4.5molL-1 min-1;丁:v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件 相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是______________(填序號)。
(3)在一定溫度下,將1 molN2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質的量為 2.8 mol,容器壓強為8 MPa。則平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(4)在773 K時,分別將2 molN2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中各物質的濃度與反應時間t的關系如圖所示。
①圖中表示c(N2)-t的曲線是________。
②該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度均為3 mol·L-l,則此時v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】一定條件下,苯乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯,反應的化學方程式為 (g)+H2(g)
(g) △H<0。
(1)上述反應達到平衡后,將容器的容積壓縮到原來的一半,其他條件不變。下列說法正確的是 _________(填字母)。
A.v(H2)減小 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.反應物轉化率增大 D.重新平衡后c(H2)/c()減小
(2)若容器容積不變,提出一條能增大產(chǎn)率的措施:_________________________。
(3)—定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,相關信息如下表 所示:
容器 | 溫度/K | 起始濃度/molL-1 | 平衡濃度/molL-1 | ||
H2 | |||||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 |
①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡,則H2的平均反應速率為________。
②平衡時,容器Ⅱ中的反應平衡常數(shù)為________。
③平衡時,容器Ⅲ中乙苯的濃度________ (填“>”或“<”)0.05。
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【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )
A. a:b B. a:2b C. a:(a+2b) D. a:2(a+2b)
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【題目】A為含三種元素的鈉鹽,其水溶液顯堿性.C為大理石的主要成分,請?zhí)羁眨?
(1)C的化學式 .
(2)D中一定含有的溶質是 . 理由是(用化學方程式表示) .
(3)B用作食品干燥劑的原理: . (用化學方程式表示)
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【題目】如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線.t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N(兩種物質溶解時互不影響,且溶質仍是M、N),充分攪拌.降溫至t1℃,下列說法正確的是( )
A.t2℃時,得到M的飽和溶液
B.t2℃ 時,得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時,得到M、N的不飽和溶液,且溶液中溶質的質量分數(shù)相等
D.溫度降低到t1℃時,M、N的溶解度相等,得到M、N的飽和溶液
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【題目】右圖是用比例模型來表示某物質發(fā)生化學變化的微觀示意圖.圖中 和
分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學反應是( )
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2
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【題目】下列熱化學方程式中的反應熱為對應可燃物的燃燒熱的是( )
A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ mol-1
C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ mol-1
D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ mol-1
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