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【題目】下列敘述與圖像相對應(yīng)的是( )。

A. AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡圖象,在t0時刻充入一定量的NH3,平衡逆向移動

B. B中,p2>p1,T1>T2

C. C表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C

D. D對應(yīng)反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0y可以表示Y的百分含量

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【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.常溫常壓下,71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
D.10℃時,1molO2的體積一定大于22.4L

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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度有關(guān)敘述正確的是()

A. H2Y在電離時H2Y + H2O HY- + H3O+

B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)

C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)

D. HY-水解方程式為: HY- + H2O Y2 -+ H3O+

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【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。

(1)氫氰酸(HCN)的電子式為______。

(2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH9-10,利用陽極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①陽極的電極反應(yīng)式:_________。

②除去CN的離子方程式為:_________

(3)已知25℃時,HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃0.1mol/L HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

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【題目】海水提溴過程中將Br氧化成Br2,可向其中加入氧化劑,合適的是(  )

A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 CFeCl3溶液 D.碘水

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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是(  )

A. O~a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b~c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H)降低

D. t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是(  ),

A. 煤的干餾 B. 石油分餾

C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化

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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【題目】阿伏伽德羅曾做過這樣一個實驗:“一抽空的密閉容器重M g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q) g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應(yīng)在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是(
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)

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同步練習(xí)冊答案
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