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科目: 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)�?捎糜谥圃齑追牢燮岬�。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法�;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產(chǎn)物少許加入試管中,加入足量的試劑X并攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體,則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

(2)乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體,Cu2O表現(xiàn)_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍色溶液,反應的離子方程式為______________。

(3)丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱,產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末,該反應的化學方程式為____________________。

(4)丁組同學向0.1mol·L-1 (CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到紅色透明液體,能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出,制備反應的化學方程式為________________。

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【題目】人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是

A. K

B. Ca

C. Na

D. Fe

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【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A. 因碘酒使蛋白質(zhì)變性,故常用于外用消毒

B. 使用青霉素時,直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗

C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病,沒有副作用

D. 能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿

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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

Ⅰ.甲同學研究外界因素對反應速率影響,設計如下實驗方案:

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.改變的條件如下:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

A

2mL

20

B

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2mL

30

D

1mL

20

V1mL蒸餾水

E

0.5mL

20

V2mL蒸餾水

(1)完成上述實驗方案設計,其中:V1= ______ ,V2= ______ ;

(2)如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗 ____________

(3)甲同學在做A組實驗時,發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢,隨后加快.他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快;從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是 ______ ;

Ⅱ.乙同學利用如圖測定反應速率

回答下列問題

(4)實驗時要檢查裝置的氣密性,簡述操作的方法是 ______

(5)乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率,需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù).

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【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是(
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Zn

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【題目】將某病人的尿液加入新制的CuOH2懸濁液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有

A.醋酸 B.酒精 C.食鹽 D.葡萄糖

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【題目】向某溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,維續(xù)滴加沉淀溶解。該溶液可能是(

A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液

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【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O回答下列問題:

1鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。

①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物,其中能與酸反應的是_________________。

②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑,主要原因是____________________

③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸,1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

2制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下:

①已知配制的堿溶液中,c(NaOH)=4mol·L-1,c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時,需稱量NaOH的質(zhì)量

___________,配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________

②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中,其原因是_______________。

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【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 氧化還原反應一定有氧元素參加

C. 氧化反應一定先于還原反應

D. 發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應

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【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1molN20.3molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2g+3H2g2NH3gH0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ______ ;

2)根據(jù)如圖,計算從反應開始到平衡時(4分鐘末),平均反應速率vN2= ______

3)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ______ (填字母);

aN2NH3濃度相等

bNH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d3vH2=2vNH3

e.容器中混合氣體的密度保持不變

4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是 _____。

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同步練習冊答案
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