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【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)�?捎糜谥圃齑追牢燮岬�。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法�;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產(chǎn)物少許加入試管中,加入足量的試劑X并攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體,則試劑X可選用_________(填序號)。
a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液
(2)乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體,Cu2O表現(xiàn)_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍色溶液,反應的離子方程式為______________。
(3)丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱,產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末,該反應的化學方程式為____________________。
(4)丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到紅色透明液體,能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出,制備反應的化學方程式為________________。
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【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是
A. 因碘酒使蛋白質(zhì)變性,故常用于外用消毒
B. 使用青霉素時,直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病,沒有副作用
D. 能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
Ⅰ.甲同學研究外界因素對反應速率影響,設計如下實驗方案:
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸餾水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸餾水 |
(1)完成上述實驗方案設計,其中:V1= ______ ,V2= ______ ;
(2)如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗 ______ 和 ______ .
(3)甲同學在做A組實驗時,發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢,隨后加快.他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快;從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是 ______ ;
Ⅱ.乙同學利用如圖測定反應速率
回答下列問題
(4)實驗時要檢查裝置的氣密性,簡述操作的方法是 ______ ;
(5)乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率,需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù).
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【題目】向某溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,維續(xù)滴加沉淀溶解。該溶液可能是( )
A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液
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【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列問題:
(1)鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。
①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物,其中能與酸反應的是_________________。
②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑,主要原因是____________________。
③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸,1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
(2)制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下:
①已知配制的堿溶液中,c(NaOH)=4mol·L-1,c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時,需稱量NaOH的質(zhì)量
為___________,配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中,其原因是_______________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
B. 氧化還原反應一定有氧元素參加
C. 氧化反應一定先于還原反應
D. 發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應
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【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ______ ;
(2)根據(jù)如圖,計算從反應開始到平衡時(4分鐘末),平均反應速率v(N2)= ______ .
(3)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ______ (填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是 _____。
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