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【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(

A.甲烷燃燒B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C.乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙醛D.苯在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

已知2H2g)+O2g=2H2OgΔH=-483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol1

由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③Xg)+YgZg)+WsΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

已知:

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/kJ·mol1

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時,放出的熱量相等

⑥25℃,101 kPa時,1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A①②③④ B③④⑤ C④⑤ D

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【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是( )

已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,則平衡向正反應(yīng)方向移動;

已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率升高;

有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動;

有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動.

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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【題目】根據(jù)下圖及描述,回答下列問題:

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示.試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由:
(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由:

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是

時間/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L

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【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):

C2H2g)+H2gC2H4g

2CH4gC2H4g)+2H2g

已知在降低溫度時式平衡向右移動,式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):

Cs)+2H2g)=CH4gΔH=-Q1kJ/mol

Cs)+H2g)=C2H2gΔH=-Q2kJ/mol

Cs)+H2g)=C2H4gΔH=-Q3kJ/mol

Q1、Q2Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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同步練習(xí)冊答案
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