科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等,工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通過(guò)氯化水解法制備,由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,則該反應(yīng)中另一產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。
(2)已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下,0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì),保留兩位有效數(shù)字)。
(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
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【題目】煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2。
(1)以CO2為原料可制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,向1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①圖1中N表示的是______(填化學(xué)式);0~8min內(nèi),以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。
②在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)與L和X的關(guān)系如圖2所示,L和X分別表示溫度和壓強(qiáng)。X表示的物理量是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),L1________(填“>”或“<”)L2。
(2)向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。1600℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。
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【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g) = 2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. v(A)=1.4mol/(L·s) B. v(B)=3.6mol/(L·s)
C. v(C)=2mol/(L·s) D. v(D)=3.0mol/(L·min)
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【題目】可用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的依據(jù)是( )
A. 僅用焓變 B. 僅用熵變
C. 僅用焓變與熵變的和 D. 用ΔH-TΔS
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【題目】若1摩爾C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時(shí)放熱1299kJ,則乙炔的燃燒熱__________熱化學(xué)方程式是____________.
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【題目】某�;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中,有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液.請(qǐng)你參與探究: [提出問(wèn)題]如何鑒別這兩種無(wú)色溶液?
[實(shí)驗(yàn)方案]小琪等幾位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(填字母);
(3)D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是 . [繼續(xù)探究]實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,充分反應(yīng)后,得到無(wú)色澄清透明的溶液,對(duì)該溶液的成分又進(jìn)行了探究.
[提出問(wèn)題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)?
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性.
[猜想與假設(shè)]Ⅰ.
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個(gè)不成立,它是(填序號(hào)),理由是 .
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)(填字母)
a.pH試紙 b.硝酸銀溶液 c.紫色石蕊試液 d.銅 e.足量氫氧化鈉溶液.
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【題目】常溫下,向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不斷加水,過(guò)程中始終保持增大的是( )
A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2、Al等,以其為原料獲得CoC2O4和LiCO3的一種工藝路線如圖所示。已知:LiCoO2是不溶于水的固體。
回答下列問(wèn)題:
(1)濾液①的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(2)反應(yīng)①中過(guò)濾時(shí)所需的玻璃儀器有___________________。
(3)反應(yīng)②中LiCoO2與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)濾液③中含有Na2C2O4,0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7~8;
Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1;
Ⅳ.從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)Na2S2O5能與水發(fā)生化合反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因:____________________。
(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中硫的含量。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知:Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI,2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加入—定體積的過(guò)量c1 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,充分反應(yīng)后滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至中性,____________________________。重復(fù)上述步驟2次,記錄數(shù)據(jù)。
(4)含鉻酸性廢水中常含有+ 6價(jià)鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個(gè)階段先后處理含Cr2O72-的廢水, Cr2O72-被還原為Cr3+,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①0~40 min內(nèi)用Cr2O72-表示的平均反應(yīng)速率為____________mol L-1 min-1。
②60~80 min內(nèi)Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ 。
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