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【題目】[2017江蘇]溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗測得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
A.達(dá)平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B.達(dá)平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.達(dá)平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則 T2> T1
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【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列屬于加成反應(yīng)的是
A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷與Cl2混合,光照后黃綠色消失
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是
A.鐵與硝酸反應(yīng)時,其他條件一定時,硝酸越濃,反應(yīng)速率越快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O
D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數(shù)小于NA個
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023
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【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 甲苯、苯、已烯 B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇 D. 已烯、苯、 四氯化碳
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【題目】根據(jù)要求填空
(1)15.6g Na2X含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對原子質(zhì)量為
(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為
(3)將4g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為 .
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 .
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ .
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 . (5)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為:SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣ , 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 .
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