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【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+ O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為 ( )
A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol
C. <196.64kJ D. >196.64kJ
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。如圖是用利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為______________________________。
(2)③的反應類型為_________________________________。
(3)E的結構簡式為__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________________________________mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中2種的結構簡式_______________________________________________________________。
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 �。ā 。�
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】已知某混合物含有A單質與化合物B,在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉化。
(1)沉淀H變沉淀I的化學方程式_____________________________。
(2)反應②的化學方程式_____________________________。
(3)溶液E中通入過量二氧化碳的離子方程式_______________________________。
(4)用化學反應方程式和簡潔的語言解釋圖中溶液K制取化合物C的過程: __________。
(5)若要保存F溶液,應向溶液中加入兩種物質為:_________、________(填化學式)。
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【題目】25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0
C. 25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
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【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖1中,a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移
B. 圖1整個過程中共生成0.26 g水
C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其所含Cu元素質量關系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分數(shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大
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【題目】某研宄性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關實驗.
為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)w (Zn)和鍍層厚度,査詢得知鋅易溶于強堿; Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑.據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質量為m1g.用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關實驗.
方案甲:通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標.
(1)選用B和(填儀器標號)兩個裝置進行實驗.
(2)測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL(標準狀況),w (Zn)= .
(3)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是 .
(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏,測量結果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).方案乙,通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標.選用儀器做實驗,試樣經(jīng)充分反應,濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質量為m2g.
(5)w(Zn)= .
(6)從實驗誤差度分析,方案丙方案乙(“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”).
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