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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 常溫下,9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 22.4L N2與CO組成的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA
C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K+數(shù)目為0.2NA
D. 在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. 其他條件相同,甲醛濃度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時(shí),理論上電路中通過2 mol電子
D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極,電解CO2,可制得LDPE,該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是
A. 含的-極與電源負(fù)極相連
B. 過程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原,過程Ⅲ中碳元素被氧化
C. 電解過程中CO向陰極遷移
D. 工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 g的LDPE,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×103 mol
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【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+
C. 如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕
D. 鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
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【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______________________________________________________________________。
②向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體,其原因是_______________________________________________________________________。
③該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。
④若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度,下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
(2)常溫下在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題:
①在同一溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是_____________、________(請(qǐng)分別用離子方程式表示)。
③將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體,加熱一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))(寫出計(jì)算過程)。___________
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N,P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),M的組成元素位于同一主族,N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y
C. Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Q溶液混合,無M生成
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【題目】常溫下,向1 L濃度為0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液,將X溶液平均分成兩等份,一份通入HCl氣體,得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是
A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線
B. 溶液中水的電離程度:c>b
C. a點(diǎn):c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 稀釋Y溶液后,溶液中變大
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【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化學(xué)成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. Q點(diǎn)pH一定等于7
D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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