【題目】實(shí)驗(yàn)：① 溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加溶液，溶液顏色先變深后變淺。

下列分析不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②中增大濃度使平衡正向移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：

C. 實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D. 實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進(jìn)”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。

（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號(hào)）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 萃取 D. 風(fēng)化

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________。

（2）反應(yīng)①所需試劑、條件分別為_________、_________。

（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團(tuán)的名稱是_________。

①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）在反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有_________。

（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。

（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構(gòu)型為_________。

（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。

與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學(xué)式)；在CO分子中，鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_________化合物。

（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長(zhǎng)為_________cm。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

【題目】（1）反應(yīng)m A＋n B p C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系__________。

②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H ______0

（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：

①N2轉(zhuǎn)化率是____________

②用NH3 表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

③平衡常數(shù)值是________________

A.在有機(jī)化合物中，每個(gè)碳原子周圍都有4對(duì)共用電子對(duì)

B.在有機(jī)化合物中，碳原子能形成單鍵、雙鍵、叁鍵，還可形成其它形式的共價(jià)鍵

C.在有機(jī)化合物中，碳、氫原子之間只能形成單鍵

D.在有機(jī)化合物中，碳、氮原子之間只能形成單鍵