【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗3nmol B

C. A、B、C的濃度相等

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 不易溶于水，也不易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成

A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B. 分別配成溶液，加入CaCl2溶液，比較是否有沉淀生成

C. 分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色

D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁.

A. 氨 B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸

A.液氯B.干冰C.膽礬D.純鹽酸

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。

寫出反應①的離子方程式________________________________________； 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式 ___________________ ，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應的方程式 _____________，該反應的類型是_______反應。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。

A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油

C.氯水、四氯化碳D.硝酸銀溶液、稀硝酸

(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________。

(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為___________(填化學式)，O～t1時間段的溫度為_____________，0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為_________________。

②用H2還原SO2生成S的總反應的化學方程式為__________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②計算a點的平衡常數(shù)為______________。