A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

A.CO32-B.Mg2+C.NH4+D.Al3+

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，最終體系顏色比原平衡體系淺

B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變?yōu)槌燃t色

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應方向移動

【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發(fā)生反應Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示

①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是___________。

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導電殼內(nèi)部為納米零價鐵)

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為___________。

(5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

A.熟石灰——CaOB.蘇打——Na2CO3

C.鐵紅——Fe3O4D.燒堿——Ca(OH)2

(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。

(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。

②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是___________。

③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是___________。

(3)“粗產(chǎn)品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產(chǎn)品有何影響___________。

(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。

(5)某同學擬測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4－被還原為Mn2+，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并糾正：___________。

(2)打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應的離子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：___________。

(5)另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉移___________mol e－。

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應。

A.鹽B.酸

C.單質(zhì)D.氧化物

A.紫色B.紅色

C.藍色D.黃色